Запах повітря після дощу

Всім добре відомо як незвично пахне повітря після грози. Цей запах обумовлений утворенням під час електричних розрядів озону, який недарма в перекладі з грецького означає «пахучий». Характерний запах озону не сплутати ні з чим - він пахне свіжістю.

Озоном називається проста речовина, яка складається з трьох атомів кисню. Молекулярна формула - O3, молекулярна маса 48, що важче за кисень в 2,5 рази. Молекула О3 нестійка і при достатніх концентраціях у повітрі, за нормальних умов, мимовільно за кілька десятків хвилин перетворюється на O2 з виділенням тепла.

2О3=3О2+Q

Озоновий шар знаходиться на відстані від 19 до 35 км над поверхнею Землі. Озон утворюється і близько до поверхні Землі під час грози, при ударі блискавки, і в рентгенівському обладнанні.

Озон з'єднується з іншими речовинами значно швидше, ніж кисень, це більш реакційно здатна речовина. За рахунок своїх окисних здібностей озон дуже швидко вбиває бактерії, з цієї причини його використовують для очищення води і повітря в приміщеннях.

Вперше озон був виявлений в 1785 році голландським фізиком Ван Марумом. У 1850 році була виявлена висока активність озону як окиснювача і його здатність приєднуватися до подвійних зв'язків у реакціях з багатьма органічними сполуками. Обидва ці властивості озону в подальшому знайшли широке практичне застосування.

Озон, будучи одним з найсильніших окиснювачів, володіє сильними дезінфікуючими властивостями. Він здатний руйнувати віруси, бактерії, а також впливати на ті мікроорганізми, які стійкі до дії хлору. 

Озон для очищення води застосовується вже більше ста років. Вперше для знезараження та дезодорації води озон був застосований в 1898 році в місті Сан Мор (Франція). Уже в 1907 році був побудований перший завод для озонування води у французькому місті Бон Вуаяж, який обробляв 22500 кубічних метрів води на добу з річки Вазюбі для потреб міста Ніцци. У 1911 р була запущена в експлуатацію станція озонування питної води в Санкт-Петербурзі. У 1916 р діяло вже 49 установок для озонування питної води. Широке ж поширення озон отримав тільки протягом останніх 30 років завдяки появі надійних, компактних і енергозберігаючих апаратів для його синтезу - озонаторів (генераторів озону).

Озон, як антисептичний засіб, було використано під час Першої світової війни. З 1935 р стали використовувати введення озоново-кисневої суміші ректально для лікування різних захворювань кишечника (проктит, геморой, виразковий коліт, свищі, придушення патогенних мікроорганізмів). Вивчення дії озону дозволило використовувати його в хірургічній практиці при інфекційних ураженнях, лікуванні туберкульозу, пневмонії, гепатиту, герпетичної інфекції, анемії та ін. У 1992 р під керівництвом заслуженого діяча науки Змизговой А.В. був створений «Науково-практичний центр озонотерапії», де озон використовується для лікування багатьох захворювань. Сьогодні озон вважається популярним та ефективним засобом знезараження води, повітря та очищення продуктів харчування.

В даний час 95% питної води в Європі і США проходить підготовку з використанням озону. Озонування застосовують також при очищенні стічних вод від фенолів, нафтопродуктів, ціанідів, сульфідів та інших домішок, небезпечних для навколишнього середовища.

Атмосферний озон відіграє важливу роль для всього живого на планеті. Утворюючи озоновий шар в стратосфері, він захищає рослини і тварин від жорсткого ультрафіолетового випромінювання. Тому проблема утворення озонових дір має особливе значення. Найбільша озонова діра діаметром понад 1000 км вперше була виявлена в 1985 році, на Південній півкулі, над Антарктидою. В наш час існує багато проектів, які направлені на боротьбу з антропогенною діяльністю, яка може призвести до руйнування озонового шару.

Що таке батарейка?

Щодня ми користуємося різними електронними приладами, які працюють на основі батарейок. Проте, ми напевно ніколи не задумувались, що таке батарейки і яку функцію вони виконують у електроприладах, без яких ми не можемо уявити свого життя. Ну що ж, розглянемо це питання з точки зору науки.

Батарейка — гальванічний елемент, в якому використовується різниця електродних потенціалів двох металів, занурених у електроліт.

Своєю назвою гальванічні елементи завдячують італійському фізику Луїджі Гальвані.

Екологічна Небезпека

Батарейки залежно від їхнього типу містять важкі метали та небезпечні елементи (цинк, марганець, кадмій, нікель,свинець, кислоти, луги).Потрапляючи в навколишнє середовище, одна пальчикова батарейка забруднює 20 м² грунту або 400 л води.

Викинувши всього дві старенькі батарейки з ліхтарика, ви зіпсуєте дві ванни, 8 відер і півтора чайника чистої води.

Використана батарейка

Цинкова батарейка. Після використання. Хімічний розклад.

1 - металевий ковпачок (+)

2 - вугільний стрижень (позитивний електрод)

3 - цинк випадку (негативного електрода)

4 - марганець (IV) оксид

5 - волога паста з хлориду амонію (електроліт)

6 - металевий низ (-)

---

Єдиний вихід для збереження екології навколишнього середовища - цеУТИЛІЗАЦІЯ!!!!!

  Використані елементи живлення містять ртуть, кадмій, свинець, олово, нікель, цинк, магній та інші хімічні елементи і сполуки. На сміттєзвалищах під впливом атмосферних факторів елементи живлення швидко руйнуються, речовини, що є в їх складі випаровуються і вимиваються.

  Через воду і повітря токсичні метали потрапляють в живі організми, в яких викликають ураження живих організмів, погіршують репродуктивні здатності та викликають генетичні зміни і ракові захворювання.

  Для промисловості відпрацьовані батарейки — це сировина з високим рівнем концентрації цінних елементів — кольорових металів та мінералів.Тому доцільніше налагодити переробку батарей ніж просто викидати їх на загальні сміттєзвалища.

Таким чином кожен з нас внесе свій внесок у збереження екології навколишнього середовища і покращення умов життя для нас і для майбутнього покоління.

Задумайся!!!!! Це зробити ніколи не пізно!!!!!!!

ФОРМАТ ІСПИТУ ЗНО

Онлайн-тести ЗНО з хімії

Інтернет-ресурсом Освіта.ua створено базу тестів ЗНО з різних предметів, зокрема із хімії. 

     

http://zno.osvita.ua/chemistry/

ПРОГРАМА ЗОВНІШНЬОГО НЕЗАЛЕЖНОГО ОЦІНЮВАННЯ З ХІМІЇ для осіб, які бажають здобувати вищу освіту на основі повної загальної середньої освіти

https://drive.google.com/file/d/0ByM-LaX5YvfVVlVrRm9JaWRjakk/view?usp=sharing

Ланцюжки перетворень

https://drive.google.com/file/d/0ByM-LaX5YvfVSy1vTDlPaGszWGc/view?usp=sharing

Хімічні властивості кисню (7 кл.)

Презентація...

Наочний довідник 8-9 кл.

Наочний довідник

Учням 11-го класу! Орієнтовні питання до контрольної роботи.

Варіант I

1. Укажіть компонент, уміст якого в природному газі найбільший:

а) сірководень;

б) водяна пара;

в) гептан;

г) метан.

2. Укажіть головну складову нафти:

а) вуглеводні;

б) жири;

в) вуглеводи;

г) спирти.

3. Що таке кам’яне вугілля?

а) полімер;

б) багатокомпонентна суміш;

в) мономер;

г) вуглевод.

4. Укажіть параметри, обрані еталонами для створення шкали детонаційної стійкості:

а) вміст Карбону;

б) густина пального;

в) детонаційна стійкість;

г) вміст октану.

5. Яке паливо є найбільш екологічно чистим?

а) кам’яне вугілля;

б) сланцевий газ;

в) торф;

г) природний газ.

6. Класифікуйте хімічну реакцію одержання етанолу з етену:

а) каталітична гідратація;

б) каталітичний крекінг;

в) гідрування;

г) дегідрування.

7. Які хімічні способи використовують для вторинної переробки нафти?

а) спалювання;

б) перегонка;

в) крекінг;

г) ароматизація.

8. Продукти коксування кам’яного вугілля:

а) бензин;

б) мазут і гудрон;

в) водний розчин амоніаку та смола;

г) гас і тверді домішки.

9. Установіть відповідність.

Фракція нафти Температура збирання фракції, °С

1) Газолінова

2) Лігроїнова

3) Гасова

4) Газойль

а) > 275

б) 180–300

в) 150–250

г) 40–200

д) 10–20

10. У схемі перетворень CH₃OH → Х → HCOOH речовиною Х є:

а) CH₃Cl; б) CH₃CHO;

в) HC−O₃−CH; г) HCHO.

11. Екологія — це:

а) наука про взаємовідносини організмів із навколишнім середовищем;

б) одна з економічних наук;

в) наука про охорону природи;

г) комплексне використання сировини.

13. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Укажіть умови їх перебігу:

C→CH₄→CH₃Cl→C₂H₆→C₂H₅Br → C₂H₅OH →C₂H₅ONa.

14. Який об’єм водню і яка кількість речовини вуглецю необхідні для синтезу метану об’ємом 100 л.

Варіант II

1. Які вуглеводні є головним компонентом газового бензину?

а) гептан і октан;

б) пентан і гексан;

в) пропан і бутан;

г) метан і етан.

2. Який апарат використовують для перегонки нафти?

а) ректифікаційна колона;

б) колона синтезу;

в) циклон-апарат;

г) контактний апарат.

3. Як називають термічне розкладання органічних речовин без доступу повітря?

а) гідроліз;

б) електроліз;

в) піроліз;

г) фотоліз.

4. Розташуйте паливо за підвищення його теплотворної здатності:

а) пропан;

б) торф сухий;

в) чадний газ;

г) дизельне паливо.

5. Який газ зумовлює парниковий ефект?

а) азот;

б) неон;

в) сульфур(IV) оксид;

г) карбон(IV) оксид.

6. Яким матеріалом є целулоїд?

а) природним;

б) синтетичним;

в) штучним;

г) будівельним.

7. Нафта — це:

а) водний розчин органічних речовин;

б) суміш продуктів окиснення органічних речовин;

в) суміш вуглеводнів;

г) суміш твердих частинок.

8. Уміст вуглеводнів у природних газах у разі збільшення їх відносної молекулярної маси:

а) підвищується;

б) спочатку підвищується, а потім знижується;

в) не змінюється;

г) знижується;

д) спочатку знижується, а потім підвищується.

10. Укажіть назву вуглеводню Х, що відповідає схемі перетворень CaC₂ → Х→ C₆H₆:

а) циклогексан;

б) ацетилен;

в) етилен;

г) фенол.

11. Який фактор спричиняє кислотні дощі?

а) потрапляння в атмосферу кислотних оксидів;

б) виверження вулканів;

в) випаровування кислот під час хімічного виробництва;

г) утворення грозових розрядів.

12. З’ясуйте відповідність між типами й рівняннями хімічних реакцій.

Типи хімічних реакцій Рівняння хімічних реакцій

а) Гідратація

б) Гідрування

в) Галогенування

г) Гідрогалогенування

1) CH₂=CH₂+2C l →HCl₂C− CHCl₂

2) CH ≡ CH +2H₂→CH₃−CH₃

3) CH₂=CH− CH₃ + HBr →

→ CH₃−CHBr− CH₃

4) CH₂= CH₂+ H₂O→CH₃− CH₂OH

13. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Укажіть умови їх перебігу:

CH₄→ C₂H₂→ C₂H₄→ C₂H₅OH → CH₃СOH → CH₃COOH

Тест для учнів 8-го класу

 

8 клас 

У якому ряду наведені приклади тільки хімічних явищ:

а) горіння природнього газу; скисання молока; іржавіння заліза; кипіння води.

б) розчинення цукру у воді; розчинення олова; свічіння лампочки; пожовтіння листя;

в) підгоряння їж

У якій із сполук валентність нітрогену найбільша:

а) NH₃;

б) NO₂;

в) N₂О;

Відносна молекулярна маса алюміній сульфату:

а) 123;

б) 75;

в) 342.

    

У якій із сполук масова частка карбону найбільша:

а) CH4;

б) СаСО3;

в) NaHCO3;

    

 Маса нітратної кислоти 12,6г відповідає такій кількості речовини:

а) 2 моль;

б) 0,2 моль;

в) 1,5 моль.

    

5 моль карбон (ІV) оксиду за нормальних умов займають об'єм:

а) 224 л;

б) 112 л;

в) 336 л.

    

Серед формул: N₂, CaO, MgS, Fе, Р₄, О₃, Н₂SO₄ , НСl, Вr₂, NаОН:

а) більше формул простих речовин;

б) більше формул складних речовин;

в) формул простих і складних речовин однакова кількість.

    

Який із рядів формул, складається тільки із формул оксидів:

а) Мn₂О₇, СuCl₂, Fe₂O₃, Ва(ОН)₂;

б) СО, Cu₂О, Н₂О, НNО₃;

в)CaO, Cl₂O₇ ,Ag₂O, P₂O₅. 

    

Сульфур (VI) оксиду відповідає кислота:

а) сульфідна (H₂S)

б) сульфітна(H₂SO₃)

в) сульфатна (H₂SO₄)

    

Кислотні оксиди можуть реагувати:

а) з кислотами і не реагують з лугами;

б) з лугами і не реагують з кислотами;

в) з лугами і кислотами.

Тест для учнів 10-го класу

Тест з теми  «Галогени»

                    

1. Що спільного у будові атомів галогенів?

а) Заряд ядра атома

б) Радіус атома

в) Однакове число електронів на зовнішньому електронному шарі

г) До октету (восьмиелектронному) на зовнішньому електронному шарі бракує по одному електрону

2. Для атомів якого галогену характерний єдиний ненульовий  ступінь окислення?

а) фтору

б) хлору

в) брому

г) йоду

3. Термін «галоген» означає:

а) Народжені морем

б) Породжують солі

в) Життя утворюючі

г) Основа генетики

3. Як змінюються неметалічні властивості галогенів в групі із збільшенням порядкового номера хімічного елемента

а) Неметалічні властивості зростають

б) Неметалічні властивості не змінюються

в) Неметалічні властивості зменшуються

4. Хто з учених-хіміків відкрив хлор

а) Г. Кавендіш

б)  Шєєле

в) А.Лавуазьє

5. Галогени є:

а) Сильними відновниками

б) Сильними окислювачами

в) Перехідними елементами

г) Можуть бути як відновниками, так і окислювачами

6. Агрегатний стан і забарвлення  галогенів простих речовин поступово змінюється зі збільшенням порядкового номера атомів хімічних елементів. Виберіть правильнувідповідність, що характеризує фізичні властивості галогенів.

Речовина

Фтор

Хлор

Бром

Йод

Агрегатний стан і колір

а) рідина, червоно-бура

б) газ, світло-жовтий

в) тверда кристалічна речовина, чорний з сірим відтінком

г) газ, жовто-зелений

7. У роки Першої світової війни як бойова отруйна речовина Німеччиною був вперше застосований:

а) фтор

б) хлор

в) бром

г) йод