Що таке батарейка?

Щодня ми користуємося різними електронними приладами, які працюють на основі батарейок. Проте, ми напевно ніколи не задумувались, що таке батарейки і яку функцію вони виконують у електроприладах, без яких ми не можемо уявити свого життя. Ну що ж, розглянемо це питання з точки зору науки.

Батарейка — гальванічний елемент, в якому використовується різниця електродних потенціалів двох металів, занурених у електроліт.

Своєю назвою гальванічні елементи завдячують італійському фізику Луїджі Гальвані.

Екологічна Небезпека

Батарейки залежно від їхнього типу містять важкі метали та небезпечні елементи (цинк, марганець, кадмій, нікель,свинець, кислоти, луги).Потрапляючи в навколишнє середовище, одна пальчикова батарейка забруднює 20 м² грунту або 400 л води.

Викинувши всього дві старенькі батарейки з ліхтарика, ви зіпсуєте дві ванни, 8 відер і півтора чайника чистої води.

Використана батарейка

Цинкова батарейка. Після використання. Хімічний розклад.

1 - металевий ковпачок (+)

2 - вугільний стрижень (позитивний електрод)

3 - цинк випадку (негативного електрода)

4 - марганець (IV) оксид

5 - волога паста з хлориду амонію (електроліт)

6 - металевий низ (-)

---

Єдиний вихід для збереження екології навколишнього середовища - цеУТИЛІЗАЦІЯ!!!!!

  Використані елементи живлення містять ртуть, кадмій, свинець, олово, нікель, цинк, магній та інші хімічні елементи і сполуки. На сміттєзвалищах під впливом атмосферних факторів елементи живлення швидко руйнуються, речовини, що є в їх складі випаровуються і вимиваються.

  Через воду і повітря токсичні метали потрапляють в живі організми, в яких викликають ураження живих організмів, погіршують репродуктивні здатності та викликають генетичні зміни і ракові захворювання.

  Для промисловості відпрацьовані батарейки — це сировина з високим рівнем концентрації цінних елементів — кольорових металів та мінералів.Тому доцільніше налагодити переробку батарей ніж просто викидати їх на загальні сміттєзвалища.

Таким чином кожен з нас внесе свій внесок у збереження екології навколишнього середовища і покращення умов життя для нас і для майбутнього покоління.

Задумайся!!!!! Це зробити ніколи не пізно!!!!!!!

ФОРМАТ ІСПИТУ ЗНО

Онлайн-тести ЗНО з хімії

Інтернет-ресурсом Освіта.ua створено базу тестів ЗНО з різних предметів, зокрема із хімії. 

     

http://zno.osvita.ua/chemistry/

УВАГА! РЕЄСТРАЦІЯ ЗНО!

ТЕСТИ ЗНО ОНЛАЙН З ХІМІЇ

 Сайт для проходження тестів ЗНО онлайн та підготовки майбутніх абітурієнтів для проходження зовнішнього незалежного оцінювання у 2015 році створений провідним українським освітнім інтернет-ресурсом Освіта.ua.
 На сайті «ЗНО онлайн» розміщені тести, що складали абітурієнти під час зовнішнього незалежного оцінювання 2009-2014 років, а також варіанти тестів, що пропонувались вступникам до вищих навчальних закладів України під час пробного зовнішнього незалежного оцінювання 2010-2014 років.

  У розділі розміщені тести ЗНО онлайн з хімії, що були запропоновані для виконання абітурієнтам під час основних сесій зовнішнього незалежного оцінювання, а також варіанти тестів, що пропонувались абітурієнтам під час пробного зовнішнього незалежного оцінювання.

  Під кожним завданням у тестах з хімії ви знайдете посилання на опис правильного виконання завдання та схему його оцінювання.
 Спосіб виконання всіх завдань у запропонованих тестах ЗНО онлайн з хімії максимально наближений до реального тесту, а форма відповіді відповідає виду, що пропонується абітурієнтам у бланку відповідей під час проходження реальних тестів ЗНО.

  Після виконання всіх тестів вам будуть надані правильні відповіді на всі завдання та розраховано ваш результат у тестових та рейтингових балах.

  Після завершення тесту буде зазначено час, який ви витратили на його виконання. Ви можете завершити тест достроково натиснувши відповідну кнопку поряд із кожним завданням.

  Також, за останнім посиланням у списку тестів на цій сторінці, ви можете відкрити повний список всіх тестових завдань зовнішнього незалежного оцінювання з хімії. У цьому варіанті проходження ЗНО онлайн ви отримуєте правильну відповідь на кожне завдання відразу після його виконання.

ПРОЙТИ ТЕСТУВАННЯ

Характеристика сертифікаційної роботи з хімії

https://drive.google.com/file/d/0ByM-LaX5YvfVbFRUQTJHVV84UjQ/view?usp=sharing

ПРОГРАМА ЗОВНІШНЬОГО НЕЗАЛЕЖНОГО ОЦІНЮВАННЯ З ХІМІЇ для осіб, які бажають здобувати вищу освіту на основі повної загальної середньої освіти

https://drive.google.com/file/d/0ByM-LaX5YvfVVlVrRm9JaWRjakk/view?usp=sharing

Розв’язування розрахункових задач з теми «Основні класи неорганічних сполук»

https://drive.google.com/file/d/0ByM-LaX5YvfVdUYtOFNQbGlvcGM/view?usp=sharing

Учням 11-го класу! Орієнтовні питання до контрольної роботи.

Варіант I

1. Укажіть компонент, уміст якого в природному газі найбільший:

а) сірководень;

б) водяна пара;

в) гептан;

г) метан.

2. Укажіть головну складову нафти:

а) вуглеводні;

б) жири;

в) вуглеводи;

г) спирти.

3. Що таке кам’яне вугілля?

а) полімер;

б) багатокомпонентна суміш;

в) мономер;

г) вуглевод.

4. Укажіть параметри, обрані еталонами для створення шкали детонаційної стійкості:

а) вміст Карбону;

б) густина пального;

в) детонаційна стійкість;

г) вміст октану.

5. Яке паливо є найбільш екологічно чистим?

а) кам’яне вугілля;

б) сланцевий газ;

в) торф;

г) природний газ.

6. Класифікуйте хімічну реакцію одержання етанолу з етену:

а) каталітична гідратація;

б) каталітичний крекінг;

в) гідрування;

г) дегідрування.

7. Які хімічні способи використовують для вторинної переробки нафти?

а) спалювання;

б) перегонка;

в) крекінг;

г) ароматизація.

8. Продукти коксування кам’яного вугілля:

а) бензин;

б) мазут і гудрон;

в) водний розчин амоніаку та смола;

г) гас і тверді домішки.

9. Установіть відповідність.

Фракція нафти Температура збирання фракції, °С

1) Газолінова

2) Лігроїнова

3) Гасова

4) Газойль

а) > 275

б) 180–300

в) 150–250

г) 40–200

д) 10–20

10. У схемі перетворень CH₃OH → Х → HCOOH речовиною Х є:

а) CH₃Cl; б) CH₃CHO;

в) HC−O₃−CH; г) HCHO.

11. Екологія — це:

а) наука про взаємовідносини організмів із навколишнім середовищем;

б) одна з економічних наук;

в) наука про охорону природи;

г) комплексне використання сировини.

13. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Укажіть умови їх перебігу:

C→CH₄→CH₃Cl→C₂H₆→C₂H₅Br → C₂H₅OH →C₂H₅ONa.

14. Який об’єм водню і яка кількість речовини вуглецю необхідні для синтезу метану об’ємом 100 л.

Варіант II

1. Які вуглеводні є головним компонентом газового бензину?

а) гептан і октан;

б) пентан і гексан;

в) пропан і бутан;

г) метан і етан.

2. Який апарат використовують для перегонки нафти?

а) ректифікаційна колона;

б) колона синтезу;

в) циклон-апарат;

г) контактний апарат.

3. Як називають термічне розкладання органічних речовин без доступу повітря?

а) гідроліз;

б) електроліз;

в) піроліз;

г) фотоліз.

4. Розташуйте паливо за підвищення його теплотворної здатності:

а) пропан;

б) торф сухий;

в) чадний газ;

г) дизельне паливо.

5. Який газ зумовлює парниковий ефект?

а) азот;

б) неон;

в) сульфур(IV) оксид;

г) карбон(IV) оксид.

6. Яким матеріалом є целулоїд?

а) природним;

б) синтетичним;

в) штучним;

г) будівельним.

7. Нафта — це:

а) водний розчин органічних речовин;

б) суміш продуктів окиснення органічних речовин;

в) суміш вуглеводнів;

г) суміш твердих частинок.

8. Уміст вуглеводнів у природних газах у разі збільшення їх відносної молекулярної маси:

а) підвищується;

б) спочатку підвищується, а потім знижується;

в) не змінюється;

г) знижується;

д) спочатку знижується, а потім підвищується.

10. Укажіть назву вуглеводню Х, що відповідає схемі перетворень CaC₂ → Х→ C₆H₆:

а) циклогексан;

б) ацетилен;

в) етилен;

г) фенол.

11. Який фактор спричиняє кислотні дощі?

а) потрапляння в атмосферу кислотних оксидів;

б) виверження вулканів;

в) випаровування кислот під час хімічного виробництва;

г) утворення грозових розрядів.

12. З’ясуйте відповідність між типами й рівняннями хімічних реакцій.

Типи хімічних реакцій Рівняння хімічних реакцій

а) Гідратація

б) Гідрування

в) Галогенування

г) Гідрогалогенування

1) CH₂=CH₂+2C l →HCl₂C− CHCl₂

2) CH ≡ CH +2H₂→CH₃−CH₃

3) CH₂=CH− CH₃ + HBr →

→ CH₃−CHBr− CH₃

4) CH₂= CH₂+ H₂O→CH₃− CH₂OH

13. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Укажіть умови їх перебігу:

CH₄→ C₂H₂→ C₂H₄→ C₂H₅OH → CH₃СOH → CH₃COOH

Тести для учнів 11-го класу

 ТЕСТИ   (11  клас)

З якими металами реагують розчини кислот?                                                        

 А.Які стоять у витиску вальному ряді металів до Гідрогену.

Б. З усіма металами.

В. Які стоять у витиску вальному ряді металів після Гідрогену.

Г. Лише з лужними металами.

Д. Які стоять у витискувальному ряді металів до Гідрогену.

Барій сульфат і натрій хлорид утворюються при взаємодії:

А. Натрій карбонату і барій гідроксиду.

Б. Барій хлориду і натрій сульфату.

В. Натрій хлориду і барій нітрату.

Г. Барій карбонату і хлорної кислоти.

Д. Натрій карбонату і барій нітрату.

Який об’єм чадного газу відповідає кількості речовини 0,5 моль?

А. 22,4 л.

Б. 11,2 л.

В. 44,8 л.

Г. 67,2 л.

Д. 5,6 л.

Хімічній формулі C₂H₅OH  відповідає назва:

А. Пропанол.

Б. Бутанол.

В. Етанол.

Г. Метанол.

Д. Етаналь.

В молекулі фенолу гідроксильна група сполучена:

А. Безпосередньо з бензольним ядром.

Б. З атомом Карбону у вуглецевому ланцюгу.

В. З бензольним ядром через групу –СН₂-.

Г. З атомом водню.

Д. Відокремлена від ароматичного кільця.

Максимальна валентність атома Карбону дорівнює:

А. 2.

Б. 4.

В. 3.

Г. 1.

Д. 5.

Які кислі солі утворює карбонатна кислота:

А. Карбонати.

Б. Дигідрогенкарбонати.

В. Гідрогенкарбонати.

Г. Силікати.

Д. Кислокарбонати.

Ізотоп (нуклід) ⁴⁰₂₀Са має:

А. 20 протонів, 20 електронів, 40 нейтронів.

Б. 20 протонів, 20 електронів, 20 нейтронів.

В. 20 протонів, 40 електронів, 20 нейтронів.

Г. 40 протонів, 40 електронів, 40 нейтронів.

Д. 40 протонів, 40 електронів, 20 нейтронів.

Які форми орбіталей  вказані правильно:

А. s, p, d.

Б. s, d, l.

В. s, p, m.

Г. d, p, n.

Д. s, d, n.

Загальне число електронів на третьому електроному шарі (енергетичному рівні):

А. 2.

Б. 8.

В. 18.

Г. 32.

Д. 64.

У групах в міру зростання відносних атомних мас елементів їх:

А. Металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.

Б. Металічні і неметалічні властивості посилюються.

В. Неметалічні властивості посилюються.

Г. Неметалічні і металічні властивості послаблюються.

Д. Не змінюються.

Електронегативністю елемента називають:

А. Властивість атома віддавати електрон.

Б. Властивість атома не взаємодіяти з іншими елементами.

В. Здатність атома набувати негативного заряду.

Г. Властивість атома притягувати до себе спільні електронні пари порівняно з іншими елементами сполуки.

Д. Властивість атома не проводити електричний струм.